请描述一下原子结构中的电子轨道和能级。
原子结构中的电子轨道和能级是描述电子在原子中运动和分布的概念。电子轨道是电子围绕原子核运动的路径。根据量子力学理论，电子不能以任意路径运动，而是处于离散的能级上。每个电子轨道对应一个特定的能级。
原子的能级是指电子在原子中具有的不同能量状态。能级分为多个层次，从低到高依次称为基态、激发态和离子态。每个能级可以容纳一定数量的电子，根据泡利不相容原理，每个能级上的电子数量不超过一定限制。
基态是最低能量的状态，电子首先填充在基态轨道上。当外界的能量作用于原子时，电子可以被激发到更高的能级，这些能级被称为激发态。激发态电子的存在使得原子具有吸收或发射特定频率的光谱线。
原子轨道和能级的性质直接决定了原子的化学和物理性质，例如原子的尺寸、反应性和光谱特性。通过研究和理解电子轨道和能级，科学家可以推导出原子的结构和行为，并在化学和物理领域应用这些知识。
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